Aja viide. Aja lugu.

Хлори́ды — химические соединения хлора с менее электроотрицательными элементами, в которых он проявляет степень окисления −1^[1].

По характеру химической связи хлор — элемент подразделяются на ионные и ковалентные. К ионным хлоридам относят соли соляной кислоты и щелочных, щелочноземельных металлов, аммония и алкиламмония, d- и f-элементов. Большинство ионных хлоридов в водных растворах диссоциированы на катион металла или аммония и хлорид-анион, отдельные их представители — AgCl, CuCl, Hg₂Cl₂, PbCl₂ — в воде малорастворимы➤. Характерными представителями ковалентных хлоридов являются многие бинарные соединения хлора и неметаллов, например, NCl₃, SCl₄, а также переходных металлов, например, TiCl₄, имеющие ковалентные полярные связи. Ковалентным перхлоратам свойственны реакции полного гидролиза➤. Хлориды брома и иода относят к межгалогенным соединениям. Отдельные хлориды неметаллов представляют собой комплексные соединения, например, хлорид фосфора(V) PCl₅ в твёрдом состоянии представляет собой ионное соединение [PCl₄]⁺[PCl₅]⁻^[1].

Физические свойства

Большинство хлоридов металлов (за исключением AgCl, CuCl, AuCl, Hg₂Cl₂, TlCl и PbCl₂) хорошо растворимы в воде.

Физические свойства хлоридов
Элемент	Формула	Цвет	t_пл,°С	t_кип,°С	Плотность (при 25 °C), г/см³	Растворимость в воде (при 25 °C), г/л
H	HCl	бесцветный	−114,8	−85,03	1,477	720
He	−
Li	LiCl	бесцветный	605	>1300	2,07	820
Be	BeCl₂	белый	415	520	1,9	151
B	BCl₃	бесцветный	−107,3	12,6	1,343 (11 °C)	гидролиз до H₃BO₃
C	CCl₄	бесцветный	−22,92	76,72	1,594	0,8 (20 °C)
N	NCl₃	жёлтый	−40	71	1,635	гидролиз до NH₃ и HOCl
O	−
F	−
Ne	−
Na	NaCl	бесцветный	800,8	1465	2,165	359 (20 °C)
Mg	MgCl₂	бесцветный	713	1412	2,316	542 (20 °C)
Al	AlCl₃	бесцветный	−	180 (возг.)	2,48	458
Si	SiCl₄	бесцветный	−70	57,5	1,48	гидролиз до H₂SiO₃ и HCl
P	PCl₃	бесцветный	−93,6	76,1	1,574	гидролиз до H₃PO₃ и HCl
P	PCl₅	бесцветный	−	159 (возг.)	1,6	гидролиз до H₃PO₄ и HCl
S	SCl₂	тёмно-красный	−121	59	1,621	гидролиз
Cl	−
Ar	−
K	KCl	белый	770	1420	1,984	340 (20 °C)
Ca	CaCl₂	белый	772	1935	2,15	745 (20 °C)
Sc	ScCl₃	сероватый	−	960 (возг.)	2,39
Ti	TiCl₂	чёрный	1035	1500	3,13
	TiCl₃	красно-фиолетовый	425 (разл.)	−	2,64
	TiCl₄	бесцветный	−24,8	136,4	1,726	гидролиз
V	VCl₂	светло-зелёный	1027	1506	3,23
	VCl₃	фиолетовый	>300 (разл.)	−	3
	VCl₄	ярко-красный	−28	154	1,816	гидролиз
Cr	CrCl₂	белый	824	1120	2,9
Cr	CrCl₃	фиолетовый	600 (разл.)	−	2,89
Mn	MnCl₂	розовый	654	1225	2,98	739 (20 °C)
Fe	FeCl₂	бесцветный	877	1023	3,16	685 (20 °C)
Fe	FeCl₃	тёмно-красный/тёмно-зелёный	315 (разл.)	−	2,898	920 (20 °C)
Co	CoCl₂	голубой	735	1049	3,356	529 (20 °C)
Ni	NiCl₂	жёлто-зелёный	1001		3,55	650 (20 °C)
Cu	CuCl	буро-желтый	−	1490 (возг.)	4,145	6,2⋅10⁻³ (20 °C)
Cu	CuCl₂	бирюзовый	−	993 (возг.)	3,386	757
Zn	ZnCl₂	белый	292	756	2,907	4320
Ga	GaCl₂	белый	175	595	2,4173
Ga	GaCl₃	бесцветный	77,9	201	2,47
Ge	GeCl₂	белый→жёлтый	74,6	450
Ge	GeCl₄	бесцветный	−49,5	86,5	1,876 (20 °C)	гидролиз
As	AsCl₃	бесцветный	−16,2	130,2	2,163	гидролиз
As	AsCl₅	бесцветный	−50 (разл.)	−
Se	Se₂Cl₂	красновато-коричневый	−85	127	2,7741	гидролиз
Se	SeCl₄	светло-жёлтый	−	196 (возг.)	2,6	гидролиз
Br	BrCl	желтовато-красный	−54	5,5 (разл.)	2,172	гидролиз
Kr	−
Rb	RbCl	белый	718	1390	2,80	910 (20 °C)
Sr	SrCl₂	белый	874	1250	3,052	538 (20 °C)
Y	YCl₃	белый	721	1507	2,67	820
Zr	ZrCl₂	чёрный	−	727 (возг.)	3,6	гидролиз
	ZrCl₃	синевато-чёрный	−	770 (возг.)	3,05	гидролиз
	ZrCl₄	бесцветный	−	331 (возг.)	2,803	гидролиз
Nb	NbCl₃	чёрный	1000 (разл.)	−
	NbCl₄	тёмно-фиолетовый	800 (разл.)	−	3,2	гидролиз
	NbCl₅	светло-жёлтый	204,7	248,2	2,75	гидролиз
Mo	MoCl₂	жёлтый			3,714
	MoCl₃	тёмно-красный	410 (разл.)	−	3,58
	MoCl₄	чёрный	317	322	2,75	гидролиз
	MoCl₅	чёрный	194,4	269	2,928	гидролиз
Tc	TcCl₄	тёмно-красный	−	300 (возг.)	3,3	гидролиз
Ru	RuCl₂	коричневый
	RuCl₃	чёрно-коричневый	500 (разл.)	−	3,11
	RuCl₄	коричневый
Rh	RhCl₂
	RhCl₃	красно-коричневый	842	1323	5,38
	RhCl₄
Pd	PdCl₂	тёмно-красный	679 (разл.)	−	4,00
Ag	AgCl	белый	455	1550	5,56	1,88⋅10⁻³
Cd	CdCl₂	бесцветный	568	964	4,047	1140
In	InCl	желто-красный	224	550	4,19
	InCl₂	бесцветный	235	488	3,655
	InCl₃	белый	583	600 (возг.)	3,46
Sn	SnCl₂	белый	247	623	3,95
Sn	SnCl₄	бесцветный	-33	114,15	2,226
Sb	SbCl₃	бесцветный	72,3	218,6	3,14
Sb	SbCl₅	бесцветный	2,8	68	2,336
Te	TeCl₂	черный	208	328	6,9
	TeCl₄	светло-желтый	224	380	3,01
	Te₃Cl₂
I	ICl	тёмно-красный	27,15	97,4 (разл.)	3,1822
I	I₂Cl₆	оранжево-желтый	101	64	3,203
Xe	XeCl
	XeCl₂
	XeCl₄
Cs	CsCl	бесцветный	646	1294	3,983	186,5
Ba	BaCl₂	бесцветный	962	1560	3,92 (20 °C)
La	LaCl₃	бесцветный	852	1672	3,842
Ce	CeCl₃	бесцветный	822	1650	3,97
Pr	PrCl₃	зелено-голубой	786	1630	4,02
Nd	NdCl₂	чёрный	840
Nd	NdCl₃	розово-фиолетовый	4,134	1600	4,134
Pm	PmCl₃	фиолетовый, жёлтый	655		4,19
Sm	SmCl₂	красно-коричневый	859	1950	4,56
Sm	SmCl₃	желтый	678	разл.	4,46
Eu	EuCl₂	бесцветный	854	2060	4,88
Eu	EuCl₃	светло-желтый	623	разл.	4,47
Gd	GdCl₃	бесцветный	602	1580	4,52
Tb	TbCl₃	белый	558	180	4,35
Dy	DyCl₂	чёрный	721	721	4,87
Dy	DyCl₃	бесцветный	947	1530	3,617	7,41 г/100 мл
Ho	HoCl₃	жёлтый	718	1507	3,715
Er	ErCl₃	розово-фиолетовый	776	1500	4,1
Tm	TmCl₂	тёмно-зелёный	718
Tm	TmCl₃	жёлтый	824	1490	3,98
Yb	YbCl₂	бесцветный	702	2033	5,08
Yb	YbCl₃	бесцветный	865	1453	5,75
Lu	LuCl₃	бесцветный	890	1480	3,98

Химические свойства

Ионные хлориды, образованные катионами щелочных или щелочноземельных металлов практически не подвержены гидролизу; в случае катионов, соответствующих слабым основаниям, гидролиз протекатет обратимо с образованием кислой среды в водном растворе. Ковалентные хлориды гидролизуются необратимо с образованием кислот:

{\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\rightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl}}

Ионные и ковалентные хлориды могут взаимодействовать между собой с образованием комплексных соединений:

{\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}

Получение хлоридов

Хлорированием простых веществ хлором:

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl}}

Взаимодействием с сухим хлороводородом:

{\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[{}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}

Обработкой оксидов или гидроксидов хлороводородом или соляной кислотой:

{\mathsf {MnO_{2}+4HCl\rightarrow MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O}}

{\mathsf {Ag_{2}O+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O}}

Взаимодействием оксидов с хлором в присутствии угля:

{\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}

Примеры хлоридов, распространенных в природе

Хлорид натрия (NaCl) — галит, широко известен как пищевая соль, основной компонент морской соли;
Хлорид калия (KCl) — сильвин, распространенное калийное удобрение;
Хлорид магния (MgCl₂) — бишофит, сырьё для производства металлического магния.

Примеры сложносоставных хлоридов

Хлорид-дибромид тиофосфорила (PSBr₂Cl) — хлор-бромангидрид тиофосфорной кислоты
Хлорид трифторометилсульфинилртути (Hg(SCF₃)Cl) — фторорганические соединения

Литература

Химическая энциклопедия : [рус.] : в 5 т. / под ред. Н. С. Зефирова. — М. : Большая российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

Примечания

↑ ¹ ² Химическая Энциклопедия, 1999, Т. 5, с. 285–286.

[ХЭ_5_285-1] ¹ ² Химическая Энциклопедия, 1999, Т. 5, с. 285–286.

[1]

Ссылки на внешние ресурсы
Словари и энциклопедии	Большая российская (научно-образовательный портал) Ларусса Britannica (онлайн)
В библиографических каталогах	LNB: 000240944 NDL: 00561987 NKC: ph516976

Aja viide. Aja lugu.

Värsked postitused

Most Used Categories

Helsingi metrooliikluses tuleb poole aasta pikkune seisak

Prints William teeb visiidi Eestisse

Henry Sildaru ei pääsenud Big Airi kvalifikatsioonist edasi

Uskumatu lugu: kuidas 400 sõdurit lõid põgenema 7000-mehelise vastase väe (lisatud video)

Soome asjatundja: USA relvarahu ettepanek oli ilmselt Venemaaga läbi arutatud

Soome parlamendis anti korraldus siirduda kaugtööle

Soome president kommenteeris Ukraina relvarahu ettepanekut

Soome asjatundja: Venemaa ei nõustu relvarahuga

Norstat: uue valitsusliidu toetus on kokku 19 protsenti

Kaja Kallas

Содержание